Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio

     A solução padrão de tiossulfato de sódio é a mais importante para as análises de água, atuando nas determinações de oxigênio dissolvido, cloro residual e cloro ativo. Infelizmente Na2S2O3 . 5H2O, não é padrão primário porque não se pode assegurar o grau de hidratação além do que as suas soluções são muito instáveis.

Objetivo: Padronizar uma solução de tiossulfato de sódio.

Titulação: Proceder de acordo com o esquema abaixo:
      
          |¯¯¯¯¯¯¯ Na2S2O3
---------------> 2mL KIO3 0,01 mol/L (padrão primário)
                                            50 mL água destilada
                                            3 mg de KI
                                            2 mL de H2SO4 (1mol/L)

- Titule agitando com suavidade, o idodo liberado até que esteja próximo do ponto final (amarelo palha);
- Adicione 2 mL de goma de amido e continue a titulação até a mudança de azul para incolor;
- Anote o volume gasto de tiossulfato de sódio (Na2S2O3)
-NUNCA ADICIONAR AMIDO EM CONCENTRAÇÕES ELEVADAS DE IODO!
 -O padrão primário escolhido aqui é o iodato de potássio que libera iodo por oxidação de iodeto em meio ácido. O iodo liberado é titulado pelo tiossulfato valendo-se de amigo como indicador.

Dados: Massa molar do tiossulfato de sódio = 158 g/mol

Ref: - Vogel, A.I. Química analítica quantitativa, 1960.